[자연과학]화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등

Covalent Bonding `공유결합`
비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화 에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전 자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형 성한다.
쉽게 말해 원자가전자가 비슷한 원자들 사이에서는 전자를 주거나 얻어서 이온이 되기 어려우므로 각각 전자를 내 놓아서 전자쌍을 만들고 이 전자쌍을 공유하여 안정한 전자 배치를 이루는 결합이다.
◎비극성 공유 결합
두 원자 사이의 전자를 동등하게 점유하는 것
Cl2, H2와 같은 동핵 이원분자
서로 다른 원사 사이의 결합인 경우 비슷한 전기 음성도를 가질 때
◎극성 공유 결합
두 원자 중의 한 원자가 다른 원자보다 전자를 세게 끌어당기는 것
결합길이 : 공유 결합 형성시 두 원자핵 사이의 거리 (단일결합 ` 이중결합)
결합에너지 : 결합 생성시 방출되는 에너지 〓 해리 에너지 (단일결합 ` 이중결합) [1몰의 다원자분자에서 각 공유결합을 끊고 중성원자로 만드는데 필요한 에너지]
원자의 반지름이 작을수록, 다중결합일수록 에너지는 커진다.
공유 전자쌍의 개수에 따라
단일 - CH₄
이중 - CO₂
삼중 - N
공유 결합을 설명하는 모형

(1) 루이스 구조 〓` 원자가전자 배치

분자 내에서 원자 주위에 원자가전자가 어떻게 배열되었는지를 보여주는 구조
한 개의 결합이 형성되는데 한 개의 전자쌍을 사용한다.

(2) VSEPR (원자가 껍질 전자쌍 반발) 〓` 분자의 구조를 예측

분자 내 원자의 삼차적 배열인 분자 구조를 예…

1) 전기전도성

2) 분자간의 결합력이 약하다

3) 물에 대한 용해성

4) 공유 결합 물질은 원자 사이의 결합력은 강하나, 분자 사이의 결합력이 약하므로 녹는 점, 끓는점이 낮다.

(a)C