[자연과학]일반화학실험 - 산 해리 평형

결과 보고서
산 해리 평형

1. Abstract

이번 실험에서는 pH meter를 사용해 pH를 측정하고, pH와 Ka, x〓[H+]의 관계식을 통해 Ka와 pKa, % 해리도를 계산할 수 있다. 그리고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리상수를 구하여 미지시료를 결정한다. 한 단계 더 나아가 약산이 해리하는 특성을 알아보고 산-해리 평형의 상태를 예측해볼 수 있다.
실험 결과를 정확히 이해하려면 pH, Ka 등의 개념을 정확히 정의해야 한다. 먼저
pH 〓 -log10[H3O+]
이고 pH가 7보다 크면 염기성, pH가 7이면 중성, pH가 7보다 작으면 산성이다.①
HA ↔ H+ ＋ A-와 같이 해리하는 약산의 경우에 산-해리 평형상수(Ka)는 다음과 같이 주어진다.
Ka 〓 [H+][A-] / [HA]
그런데 H+이온이 하나 생길 때마다 A-이온도 하나씩 생기므로 [H+]〓[A-]〓x라고 할 수 있다. 그러면 평형 상태에서 약산의 농도, [HA]‘는 [HA]0-x로 주어진다. 따라서 산-해리 평형상수는
Ka 〓 x2 / ([HA]0-x)
로 나타낼 수도 있다.
pKa,는 pH와 비슷하게 생각하면 되는 개념으로 pH가 [H+]에 -log를 취한 것처럼 Ka에 -log를 …(생략)

2. Data and Result

1) pH의 정의로부터 x를 계산할 수 있다.

2) Ka 〓 x2 / ([HA]0-x) 에 대입하여 Ka를 계산하고

3)pKa 〓 -logKa에 Ka를 대입하여 pKa 를 계산할 수 있다.

4) %해리도 계산

5) 미지시료 A, B에서 인산(H3PO4)과 아세트산(CH3COOH)을 결정

3. Discussion