[자연과학]일반화학실험 - Ascorbic acid의 분자량

결과 보고서
Ascorbic acid의 분자량

1. Abstract

상온에서 기체인 화합물에 대해서는 아보가드로의 원리를 이용해서 분자량을 잴 수 있지만, 100년 전만해도 상온에서 액체나 고체인 화합물의 분자량을 결정하는 것을 아주 어려운 일이었는데, 다행히 어는점 내림(freezing point depression)이라는 현상이 있어서 분자량을 결정할 수 있었다.①
이번 실험에서는 어는점 내림을 이용해서 분자량을 측정하는 방법을 익힌다. 묽은 용액에서 용질의 종류와는 관계없이 그 용질의 몰랄 농도에만 관계하여 어는점이 내려간다. 보통 순수한 용매의 어는점은 용질을 가해주면 그 용질의 양에 비례해서 내려가는 것으로 알려져 있다. 그렇기 때문에 가해준 용질의 질량을 알고, 어는점이 증류수에 비해서 얼만큼 내려갔는지를 측정하면 용질의 몰랄농도를 구할 수 있고, 이로부터 원하는 물질의 분자량을 측정할 수 있는 방법이다.
또한 이 실험을 통해서 NaCl과 같은 전해질들이 해리한다는 사실을 확인하고, 총괄성에서 가장 중요한 것은 용질의 입자수라는 것을 확인할 수 있다.

2. Data and Result

`실험 A `

1) 증류수의 어는점 측정

- 증류수는 약 -0.45℃에서 얼었다.

2) Unknown sample A의 어는점 측정

- Unknown sample A는 약 -2.65℃에서 Unknown sample A가 얼었다.

3) Unknown sample B의 어는점 측정

- Unknown sample B는 약 -1.89℃에서 얼었다.

4) NaCl의 어는점 측정

- NaCl는 약 -4.1℃에서 얼었다.
종합

3. Discussion

1) 어는 점 내림

증류수는 실험에서 …

2) 분자량 계산