[자연과학]일반화학실험보고서 - 기체상수의 결정

1. 제목 : 기체상수의 결정 2. 목적 : 시료 KClO₃를 가열하여 산소를 발생시켜 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체상태방정식을 이용하여 기체상수의 값을 구한다. 3. 이론 PV = nRT (M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량) ?기체분자 운동에 대한 가정 -기체분자는 불규칙한 직선운동을 한다. -충돌에 의한 에너지 변화가 없는 완전 탄성체이다. -기체분자가 차지하는 부피는 없다. -기체분자 사이에 인력 및 반발력이 없다. -기체분자들의 평균 운동에너지는 절대온도에 비례한다. ?보일의 법칙 일정한 온도에서 일정량의 기체 부피는 압력에 반비례한다. P?V=k(k는 비례상수) ?샤를의 법칙 일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도에 비례한다. V/T=k(k는 비례상수) ?보일?샤를의 법칙 기체 일정량의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다. V=kT/P, PV/T=k, PV/T=P`V`/T`=k (기체의 몰수는 일정) ?아보가드로의 법칙 일정한 온도, 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다. 0℃, 1atm에서 기체 22.4L에는 6.02x10²³ 개의 분자가 존재한다. ?이상기체상태방정식 기체 1몰은 표준상태에서 22.4L이다. k=PV/T=1atm x 22.4L/273K x 1mol=0.082=R n몰의 기체일 때, PV/T=nR, PV=nRT=wRT/M ?돌턴의 부분압력의 법칙 -부분압력 : 혼합기체 중 어느 한 성분기체가 나타내는 압력으로, 그 성분기체가 그 용기 속에 단독으로 들어있을 때 나타내는 압력과 같다. -부분압력의 법칙 : 서로 반응하지 않는 기체가 혼합되어 있을 때, 혼합기체의 전체 압력은 성분기체의 부분압력의 합과 같다. -혼합기체에서 어느 성분기체의 부분압력은 성분기체의 몰분율에 비례한다. 4. 방법 ⑴ 황산지를 이용하여 건조된 MnO₂약 0.2g과 KClO₃약 3g을 달아서 시험관에 담는다. ⑵ …
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