[자연과학] [실험보고서] 인산의 적정과 완충용액

_SLIDE_1_ 인산의 적정과 완충용액 _SLIDE_2_ 실험목표 관련개념 실험방법 참고: 실험결과처리 Contents 실험원리 실험도구 실험시 주의사항 _SLIDE_3_ 실험목표 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다. ▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다. *이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다. _SLIDE_4_ Reagents Name Formula M.w [g/mol] m.p [℃] b.p [℃] d [g/ml] 0.3 M Phosphoric acid H3PO4 98.00 g/mol 42.35 °C 158 °C 1.885 g/cm3 1 M Sodium Hydroxide NaOH 39.997 g/mol 328 °C 1390 °C 1.045 g/cm3 _SLIDE_5_ 관련개념 산과 염기 산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질 염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질 pH pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값. *일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. _SLIDE_6_ 관련개념 짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair) 하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온 짝산 짝염기 H+ 이온을 줌 H+ 이온을 받음 산 이온화…
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