[자연과학] [일반화학] 질산포타슘의 용해도

_SLIDE_1_ - 질산포타슘의 용해도 실험목적 → 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다. 실험원리 → 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트로피 실험기구 및 시약 → 질산포타슘(혹은 질산칼륨), 메스실린더, 가열기, 온도계, 스탠드, 클램프, 증류수, 비커 _SLIDE_2_ 용해도 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹아있는 용질의 g수 1) 포화용액 용매 100g에 용질이 용해도만큼 녹아 있는 용액 2) 불포화용액 용매 100g에 용질이 용해도보다 적게 녹아 있는 용액 3) 과포화용액 용매 100g에 용질이 용해도보다 많이 녹아 있는 용액 _SLIDE_3_ 용해도곡선 압력이 일정할 때, 용해도는 온도에 따라 변함 이 관계를 표현한 것이 용해도곡선임 가로축 : 온도 세로축 : 용해도 고체의 용해도 : 온도↑→ 용해도↑ 질산칼륨의 용해도 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 13.3g 31.6g 63.9g 110g 169g _SLIDE_4_ 화학평형 A + B → C + D A + B ← C + D 정반응 역반응 화학평형 : 정반응의 속도 = 역반응의 속도 → 외부에서 관찰했을 시, 반응이 진행되지 않는 것처럼 보임 → 그러나, 실제로는 내부적으로 활발히 반응하고 있음 ※ 화학평형이 이루어지면, 외부적으로 조건을 가하지 않게 되면, 변화가 이루어지지 않음 _SLIDE_5_ 엔트로피 & 엔탈피 엔트로피 : 물질계가 흡수하는 열량 Q와 절대온도 T와의 비 dS=dQ / T로 정의됨 물질계의 열적 상태를 나타내는 물리량의 하나임 자연현상은 언제나 물질계의 엔트로피가 증가하는 방향으로 일어나는데, 이게 엔트로피의 증가 법칙임 엔탈피 : 에너지에 압력과 부피의 곱을 더한 값으로 정의함 ΔH = ΔE+ Δ(PV) 여기에서, Δ(PV) = (PΔV + VΔP) ΔE = Q ? PΔV이…
…