[자연과학] 수질화학 및 실험 - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정, 산.염기성 판단, 물의 특성

[수질화학 및 실험] Title - pH(용액속의 수소 이온의 농도) 측정 - 산성·염기성 판단, 물의 특성 Object - pH는 수질화학과실험 과목에 있어서 가장 기초가 되는 분야로써 pH의 기초에 해당하는 부분에 대하여 학습하고, 시료를 만들고 채취하여 직접 실험함으로써 보다 전문적이게 학습을 하는 것에 목표를 둔다. - 천연시료와 인공시료의 pH 측정법을 알고 각각의 pH값을 구하여 비교한다. Theory 1) pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.pH 〓 log10(1/[H+])〓 -log10[H+]일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다. pH와 산성, 염기성의 관계물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) 〓 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다.산성용액의 p…
1) pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.pH 〓 log10(1/[H+])〓 -log10[H+]일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라… 건전지에 이용되는 산 0.1~0.3 마시는 물 6.3~6.6 위액 1.0~3.0 순수한 물 7.0 식초 2.4~3.4 바닷물 7.8~8.3 탄산음료 재배토