[자연과학] 실험보고서 - 반응열 측정

Ⅰ.실험목적 헤스의 법칙을 이용하여 반응열을 측정한다. Ⅱ.실험 이론 [엔탈피(Enthalpy)] -화학 반응에서 각 물질들이 가지고 있는 고유한 에너지 -H로 나타낸다. △H=생성 물질의 엔탈피 총합 ? 반응 물질의 엔탈피 총합 △H를 이용해서 반응의 종류를 알 수 있다. [화학 반응에서 에너지 변화] -계(system):화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 -주위(surrounding):계의 바깥쪽에 있는 모든 것 발열반응: -반응물의 에너지가 생성물의 에너지보다 크다. -계→주변으로 열 방출 -△H＜0 , Q＞0 흡열반응: -생성물의 에너지가 반응물의 에너지보다 크다. -주변→계로 열 흡수 -△H＞0 , Q＜0 [헤스의 법칙] 그림에서와 같이 반응 물질의 종류와 상태가 같으면 화학 반응이 일어나는 동안에 방출되거나 흡수되는 열량은 반응 경로에 관계없이 일정. Ⅲ.실험 원리 반응1) NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) , ΔH1 반응2) NaOH(s) + H2O(l) → Na+(aq) + OH-(aq) , ΔH2 반응3) Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) , ΔH3 헤스의 법칙을 적용시키면, ΔH1 =ΔH2 + ΔH3 [반응열 측정 방법] Q=C*M*ΔT Δ H = M용액ⅹ4.18ⅹΔT + M플라스크ⅹ0.85ⅹΔT 물의 비열:4.18J/g , 유리의 비열: 0.85J/g Ⅳ.기구 및 시약 250ml 삼각 플라스크 500ml 비커 NaOH 100ml 눈금 실린더 온도계 삼중대 저울 0.5M NaOH 0.5M HCl 0.25M HCl Ⅴ.실험 방법 [실험1] 1) 250ml 삼각 플라스크의 무게를 재고 보온재로 싸서 보호한다. 2)…
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