[자연과학] [화학실험] 반응열 실험

실험제목 반응열 과목명 화학 및 실험 실험 날짜 분반 조 이름 학번 담당 교수 담당 조교 1. 실험 목적 (Purpose) Hess의 법칙을H 이해한다. 2. 실험원리 (Introduction) [1] 열역학 제 1 법칙 열역학 제 1 법칙 : 에너지는 한 형태에서 또 다른 형태로 변환은 되지만 창조 되거나 소멸 될 수 없다.(우주의 에너지는 일정하다) ΔEuniverse 〓 ΔEsys +ΔEsurrounding 〓0 ΔEsys 〓q(heat) +w(work) ΔEsys]0 계에 에너지가 전달된다. 에너지 흡수 과정 ΔEsys [0 계에서 에너지가 주의로 빠져 나간다. 즉, 에너지 방출 과정 1) 일 Work, W dW〓-pdV 2) 열 Heat ,Q : adiabatic wall 〓 no heat transfer [2] 열역학 제 2 법칙 열역학 제 2 법칙 : 우주의 어느 곳에서건 어떤 일이 자발적으로 일어난다면 우주의 엔트로피는 증가한다. ΔSuniverse 〓 ΔSsystem + ΔSsurrounding ≥ 0 [3] Enthalpy 1) Definition of enthalpy H≡E+PV 2) ΔH〓(dQ)p ΔH〓ΔE+PΔV+VΔP 〓ΔQ + ΔW +PΔV+VΔP 〓ΔQ -pΔV +pΔV +VΔp 〓ΔQ+ VΔp If Pressure is constant dH〓 (dQ)p〓mcΔT [4] Path function and State function- Hess 법칙 본 실험 에서는 NaOH의 용해열, NaOH용액과 HCI과의 중화열을 측정하고 1몰의 물질에 대한 반응열의 측정법을 이해한다. 다음에 이들 데이터 및 고체 NaOH 와 HCI(aq)의 중화열 데이터를 이용하여 Hess 의 법칙을 도입한다. 반응 1 NaOH(s) -] Na+ +OH(aq)- +x1 cal 반응 2 NaOH(s)+ H+…
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