[공학] [a+자료] 화학전지에 대해서

_SLIDE_1_ 화학전지 _SLIDE_2_ 전지의 정의 화학 반응, 방사선, 온도 차, 빛 따위로 전극 사이 에 전기 에너지를 발생시키는 장치이다. 일차전지: 충전이 불가능함 이차전지 : 충전이 가능함 _SLIDE_3_ 전지의 역사 1791년 이탈리아의 해부학자 갈바니 - 개구리 해부 실험(죽은 개구리의 다리 근육이 꿈틀 거리는 현상) 1800년 볼타 - 서로 다른 두가지 금속을 소금물 속에 넣어 전기를 발생한다는 것을 밝힘 독일 물리학자 리터 -충전과 방전을 함으로서 전류를 저장할 수 있는 최초의 2차전지 개발 _SLIDE_4_ 1868년 프랑스의 르클랑쉬의 망간전지개발 -망간산화물과 아연을 (＋)극과 (－)극으로 사용 -전해질을 용액 그대로 사용하여 습전지로 불렸으나 후에 전해질을 굳혀 마른전지로 불림 _SLIDE_5_ 전지의 원리 이온화 경향성: K> Ca> Na>Ma>Al>Zn>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au (-)극: 이온화 경향이 큰 금속(산화반응) (+)극: 이온화 경향이 작은 금속(환원반응) 두 전극의 이온화 경향의 차이가 클수록 전류는 세게 흐른다 전지를 사용하려는 장치에 연결하면 2개의 전극에서 각각 산화반응과 환원반응이 자발적으로 진행된다. _SLIDE_6_ 볼타전지의 원리 (-)극(Zn판) : Zn → Zn2+ + 2e-(산화) (+)극(Zn판) : 2H+ + 2e- → H2↑(환원) 전체반응 : 2H+ + Zn → Zn2+ + H2↑ _SLIDE_7_ 분극현상 : 볼타전지는 처음에는 1.1V인데 곧 0.4V이하로 급격히 떨어진다 이는 수소기체가 발생하여 용액과 Cu판 사이의 환원반응을 방해한다. 감극제: 분극현상을 없애기 위해 사용하는 강한 산화제로서, 발생하는 수소기체를 물로 산화시킨다 _SLIDE_8_ 다니엘 전지의 원리 (－)Zn┃ZnSO4(aq)∥CuSO4(aq)┃Cu(＋) (－)극 : Zn → Zn2＋＋2e－(질량 감소) (＋)극 :…
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