0.1n-hcl 용액의 제조

1. 목표 농도를 정확히 아는 HCl 표준용액의 조제원리와 방법을 습득하고, Na2CO3와 지시약 메틸오렌지를 사용한 표준화 적정 법으로 임의 조제한 HCl의 정확한 농도를 알아낸다. 2. Data 처리 1) 이론값 실험을 할 때 0.1g Na2CO3을 증류수 25mL 에 녹이고 미리 만들어 둔 35~37% HCl을 이용하여 적정하기 때문에 다음과 같은 반응이 일어난다. 2) 1차 실험 이론값 1차 실험 모습 ? HCl의 부피(mL) 18.87mL 13.7mL ? Na2CO3의 질량(g) 0.1g ∴ 0.0726g ③오차(%) 0 ∴ 27.4% 3) 2차 실험 이론값 2차 실험 모습 ? HCl의 부피(mL) 18.87mL 18.7mL ? Na2CO3의 질량(g) 0.1g ∴ 0.0991g ③오차(%) 0 ∴ 0.9% 4) 3차 실험 이론값 3차 실험 모습 ? HCl의 부피(mL) 18.87mL 14.5mL ? Na2CO3의 질량(g) 0.1g ∴ 0.0768g ③오차(%) 0 ∴ 23.2% 3. 고찰 1)전자저울의 오차 보정 이 실험을 할 때, 정밀한 Na2CO3 의 양을 측정하기 위해서는 옆의 그림에 나와있는 초정밀 전자저울을 사용하여야 한다. 하지만 0.1g이라는 양이 아주 정밀하게 미세한 양의 차이에 실험이 좌우되지 않는다고 판단하여 초정밀 전자저울이 아닌 일반 저울을 사용하였다. 초정밀 전자저울은 대기의 흐름으로 인한 오차를 줄이기 위해 상하좌우에 벽을 만들어 오차를 줄일 수 있게 해 두었지만 보통 전자저울의 경우에는 대기에 노출되어 있기 때문에 매우 민감…
이 실험을 할 때, 정밀한 Na2CO3 의 양을 측정하기 위해서는 옆의 그림에 나와있는 초정밀 전자저울을 사용하여야 한다. 하지만 0.1g이라는 양이 아주 정밀하게 미세한 양의 차이… 2)건조방법 따른 오차 보정 3)용액제조에 따른 오차 보정