산, 염기의 적정에 대해서

1. 실험목적 및 개요

1) 산과 염기의 여러 가지 정의를 알아보자.

2) 적정의 종류와 그에 사용되는 용어를 알아보자.

3) 산-염기 적정들을 통하여 미지의 산 몰 농도를 구해보자.

4) 실험을 통한 산 농도를 통해 이온화상수, , 당량점을 구하고 종말점과 비교해보 자.

2. 실험원리

1) 산, 염기의 정의

- 아레니우스의 정의
1. 산 : 수용액 상태에서 을 내놓는 물질
2. 염기 : 수용액 상태에서 을 내놓는 물질
- 브뢴스테드-로우리의 정의
1. 산 : 을 주는 물질
2. 염기 : 을 받는 물질
- 루이스의 정의
1. 산 : 전자쌍을 받는 물질
2. 염기 : 전자쌍을 주는 물질

2) 적정의 종류와 용어

- 적정의 종류
1. 산-염기 적정
2. 전위차 적정

3. 침전 적정

4. 산화-환원 적정

- 용어
1. 당량점 : 이론적으로 성질이 반대인 물질의 개수가 같아지는 지점
2. 종말점 : 실험적으로 용액의 물리적 ? 화학적 성질이 급격히 변하는 지점
3) 산-염기의 이온화도와 pH 구하기
- 이온화 상수 구하기(HA의 농도 : C, 이온화도 :)
- pH 구하기
HA의 pH 〓
4) 적정에 사용되는 공식
〓] NV 〓 N`V`
- n : 산과 염기의 가수(1몰 이온화시 의 mol수)
- M : 몰농도
- V : 용액의 부피(좌변 : 초기부피, 우변: 가해준 부피)
- N : 노르말 용액(가수 × 몰농도)
3. 실험 순서
Ⅰ) pH meter …

5. 상하 조작키를 이용해 정확한 pH로 맞춘다.

6. cal key를 눌러 OK라는 표시가 뜨면 보정이 끝나고 pH 7, 10의 용액에 대 해서도 1~5번까지의 과정을 반복한다.

7. 보정이 끝나면 pH 초기화면으로 전환된다.

8. 완충용액의 용기를 뚜껑을 닫아 보관한다.