[레포트] 아보가드로 수의 결정

지도교수 : 학 과 : 학 번 : 분 반 : 이 름 : 제 출 일 : 일반 화학 실험 (1) 아보가드로 수의 결정 1. 실험 일자 : 2. 공동 실험자 : 3. 서론 및 원리 : 1. 몰의 개념(mol) 기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수, 즉 아보가드로수와 같다. 이에 해당하는 6.02×1023 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다. 예를 들면, 수소원자 1몰에 포함된 수소원자의 개수는 6.02×1023 이며 질량은 근사적으로 1.008g이다. 수소분자의 경우에도 개수는 같고 질량은 2.xxxg이다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터·킬로그램·초·켈빈·칸델라 및 암페어와 더불어 7가지의 기본단위인 법정계량단위로 설정되었다. 2. 아보가드로 수(Avogadro`s number) 1mol의 물질입자(분자, 원자, 전자, 이온, 유리기 등) 속에 들어 있는 입자의 수이다. 아보가드로수는 보통 N으로 표시한다. 처음에는 기체에 관한 아보가드로의 법칙으로부터 결정되었으나, 분자뿐만 아니라 이온·원자 등으로 되어 있는 모든 물질(고체 및 액체도 포함한다)에 대해 적용할 수 있다는 사실이 알려졌다. 아보가드로수는 보통 N으로 표시하며, N〓6.02×1023이다. 이 값은 1865년 오스트리아의 로슈미트가 처음으로 결정했으며, 한때 아보가드로수를 로슈미트수라고 한 일도 있으나, 지금은 국제적으로 아보가드로수라 하고, 표준상태 1mol의 기체 속에 존재하는 분자의 수 N/22400을 로슈미트수라 하여 구별하고 있다. 아보가드로수를 얻는 방법은 라듐의 α…
아보가…