[레포트] 순환 전압 전류법 cv

가역반응에 의해 전극 표면에서 반응물과 생성물의 농도는 평형을 유지할 만큼 산화-환원 반응이 충분히 빠름을 의미한다. 가역 과정에서 산화전극과 환원전극 전류는 봉우리의 크기가 같고, 봉우리들 사이의 전위차는
Epa - Epc = 2.22RT/nF = 57.0/n(mV)
이다. 여기서 Epa와 Epc은 산화전극과 환원전극 전류 봉우리가 나타나는 전위이고, n은 반쪽반응에 참여하는 전자의 수이다. 반파 전위 E1/2는 두 봉우리 전위 사이의 중간에 있다. 비가역반응에서 환원전극과 산화전극 봉우리는 더 일그러지고 간격이 더 넓어진다. 산화가 매우 느린 극한의 비가역성에서는 어떤 산화전극 봉우리고 볼 수 없다.
걸어준 전위를 변화시키는 속도의 함수로써 봉우리 전류를 연구하면 전기화학 반응에 대한 속도상수를 계산할 수 있다. 전기화학 반응물과 생성물에 대해 경쟁하는 화학반응이 있으면, 전압전류도의 모양은 이런 경쟁 반응의 속도를 반영할 것이다.
순환 전압전류법은 화합물의 산화-환원 거동을 특성짓고, 전극 반응과 경쟁하는 화학반응의 반응속도를 설명하는데 널리 이용된다. Pt,C.Au 나 Hg 같은 전극들이 산화나 환원의 연구에 보통 이용되고, 알코올, 디옥산, 아세토니트릴, 디메틸술폭시드 및 디메틸포름아미드와 같은 비수용성 용매들은 LiCl, LiClO4이나 테트라알킬암모늄 염들과 같은 지지 전해질과 함께 사용된다.

이 방법은 그림에서 처럼 시간에 따라 대칭인 톱니파 형태로 변하고 결과로 얻어지는 전류를 정 방향과 역방향으로 주사할 때의 전 과정동안에 측정하여 기록하는것이다. 그것은 일반적으로 고체 마이크로전극을 사용하고 유리모양탄소 또는 열분해 탄소 또는 탄소 - 반죽이 주로 쓰인다. 전위주사가 정 방향일 때 환원되어 석출된 물질 종은 전위 주사가 역 방향이 되면 산화된다.
이 기술은 특별히 중간물질의 확인에 대한 메카니즘을 밝히는데 유용하다. 매우 높은 주사 속도가 현대 전자 기술에 의해서 일반화 되었으며 이때 전통적인 전위주사 진동수의

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