[레포트] 산-염기 적정

1. 실험제목 산-염기 적정 ? 2. 실험목적 ?: 산이나 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다. ? 3. 실험원리 (1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질 (2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질 (3) 중화반응 산과 염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다. H+(aq) + OH- -> H2O(l) H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다. 즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의 몰 수가 같아야 한다. HCl + NaOH → NaCl + CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다. (5) 당량점(equivalent point)과 종말점 똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계 당량점은 이론적인 점이고 종말점은 실제로 사용한 지시약이 색 변화하는 점이다. (6) 몰(mol)과 몰농도(M) 1) 몰(mol) 원자나 분자와 같이 작은 입자가 아보가드로수 6.02×1023개 만큼 모인 집단을 1몰이라고 한다. 따라서 원자나 분자 1몰의 질량은 원자량이나 분자량에 g을 붙인 것과 같은 양에 해당한다. mol = 질량/ 원자량 2) 몰농도(M) 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타내는 농도이며, 단위로는 mol/L 또는 M을 사용하다. (n : 용질의 몰수, V : 용액의 부피) (7) 당량수와 노르말 농도(N) 1) 당량수 산 또는 염기의 몰수 당 내놓을 수 있는 수소 이온 또는 수산화 이온의 수를 당량수라 정의한다.…
산 또는 염기의 몰수 당 내놓을… ? 1회