[레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도

질산포타슘의 용해도 1. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 2. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. - 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 (2) 깁스 자유 에너지() - 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수 - 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형 (3) 자유에너지와 화학평형 1) 와 사이의 관계 자유에너지 변화: 표준 자유에너지 변화: = (생성물) - (반응물) 표준 조건이 아니면 를 사용 2) 반응지수() 어떤 반응 에 대하여 는 다음과 같다. 3) 평형 상태에서 (이고,) 3. 측정값 KNO3 질량 (g) 결정이 생기는 온도(℃) 부피(㎖) 4.00 23.5 12.0 5.00 31.5 12.5 6.00 36.0 13.0 7.00 41.2 13.5 8.00 47.0 14.0 4. 결과분석 (1) 결과값 계산 (KNO3 분자량 = 101.1) KNO3 질량 (g) KNO3 몰수 부피(㎖) 몰농도(M) 결정이 생기는 온도(℃) 4.00 0.039564787 12.0 3.297066 23.5 5.00 0.049455984 12.5 3.956479 31.5 6.00 0.059347181 13.0 4.565168 36.0 7.00 0.069238378 13.5 5.128769 41.2 8.00 0.079129575 14.0 5.652113 47.0 (2) 온도에 따른 용해도 ⓛ 몰농도를 이용 - 온도가 증가함에 따라 용해…
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