화학실험 보고서 - 엔탈피 측정 실험보고서(예비, 결과 리포트)

1. Tittle

- 엔탈피측정

2. Introduction(실험소개)

- 산과염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. Principle & Theory(원리와이론)

- 대부분의 경우에 화학반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나주위로 열을 방출하게 된다. 화학반응에서 출입하는 열의 양은 “ 열량계 ” 라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다, 정밀한 측정을 위한 열량계는 그 구조 가 상당히 복잡하지만 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼 저 알아야 한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1?C 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 따라서 비열용량이C(J / ?g)인 물질 Wg의 온도가 ? T(?C)만큼 변화했을 때 출입한 열의 양Q(J)라는 다음과 같이 계산할 수 있다.
Q 〓 CW?T
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정의한다.
계가 부피팽창에 …(생략)

(반응1) NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ?H4

(반응2) NaOH(S) + H2O(l) → NaOH(aq) ?H5

(반응3) NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ?H6