과망간산칼륨법적정

실험6. 과망간산칼륨법 적정,
요오드법-전체 염소 잔류량의 측정
※ 실험목적
산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량을 구하는 산화-환원법을 다룬다. 그중, 과망간산법과 요오드법에 대해서 알아본다.

1. 이론(실험원리)

산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는
요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다.
이러한 산화-환원 반응에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념이다.
과망간산칼륨 적정은 KMnO4 표준액을 사용하는 적정이다.
KMnO4는 대단히 강한 산화제이며 수용액 중에서 비교적 안정하며 환원성 물질을 적정할 수 있다. 이 때 종점은 KMnO4나 자신의 담홍색에 의해 알 수 있으므로 지시약은 따로 필요없다. 즉, KMnO4의 적가에서 처음에는 적자색의 과망간산이온 MnO4- 는 거의 무색의 Mn+2 으로 되지만 종점에 달하면 극히 미량의 MnO4- 에 의해 적자색으로 된다.
보통 iron을 포함하는 광석은 적철광, 자철광, 갈철망이다. 이러한 철광석의 분석단계는 시료녹이기, iron을 2가 상태로 환원하기, 표준산화제에 의한 iron의 적정등으로 이루어진다.
요오드는 순수한 물에 녹기 어렵지만 과량의 요오드화 이온이 녹아있는 용액에서는 삼요오드화 이온으로 되어 녹는다. 그러므로 일반적으로 고체요오드를 진한 요오드화 이온용액에 녹여서 원하는 농도의 용액으로 묽히도록 한다.
요오드용액은 센 환원제를 정량하는데 사용되는 약한 산화제이다. 요오드 표준용액은 전극전위가 매우 낮기 때문에 다른 산화제들보다 비교적 응용하는데 있어서 더 제한되어 있…
I2+2e- → 2I-
2S2O32- + I2 → S4O62- + 2I-