[일반화학실험] 질산포타슘의 용해도(예비, 결과 모두 포함)

1. 실험목적„. 실험이론…. 실험기구및 시약†. 실험방법‡. 실험결과ˆ. 검토및 토의‰. 결론Š. 참고 문헌

2. 실험 이론 고체 용질이 액체 1의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같이 표현된다. △G=△H-T△S 여기서 △H는 용질 분자가 용매분자와 혼합될 때 엔탈피의 변화이고, △S는 엔트로피 변화이며 △G는 엔탈피와 엔트로피가 합쳐진 깁스에너지이다. 일정한 온도와 압력에서 용질이 자발적으로 녹기 위해서는 △G<0이 되어야 한다. 즉, 고체의 용질이 용매에 녹아서 에너지가 감소하거나 엔트로피가 증가하는 경우에만 용질이 자발적으로 녹게 된다. 용질이 녹을때는 언제나 엔트로피가 증가하기 때문에 항상 △S>0이고, 용질의 농도가 증가하면 △S값은 감소한다. 따라서 용질이 녹으면서 열이 발생하는 경우에는 △G는 용질의 농도와는 상관없이 언제나 0보다 작게 되어서 용매에 녹을 수 있는 용질의 양에는 아무런 제한이 없게 된다. 그러나 용질이 녹으면서 열을 흡수하는 경우에는 △S가 충분히 큰 경우에만 용질이 녹을 수 있으며, 더 많은 용질의 양이 녹게 되면 △H의 값이 T△S의 값과 같아지게 되고 △G=0이 되어서 더 이상 용질이 녹지 않는 포화상태가 된다. 포화상태에서는 용질이 녹으면서 에너지가 증가하는 것을 무질서도…(생략)