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산과 염기의 비교
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자료설명
1. 산과 염기의 반응, (1) 산, (2) 염기, , ▲ 루이스의 산과 염기, ▲ 브뢴스테드-로우리의 정의, ▲ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의, ▣ 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질, FileSize : 74K
목차/차례
- 1. 산과 염기의 반응 (1) 산 (2) 염기 ▲ 루이스의 산과 염기 ▲ 브뢴스테드-로우리의 정의 ▲ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의 ▣ 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질
본문/내용
일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기(鹽基)와 중화하여 염(鹽)을 만드는 물질로 예를 들면 염화수소(HCl)을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이 수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다. HCl + H2O → H3O+
+ Cl- 산이라는 뜻의 영어 Acid는 라틴어의 '시다'는 뜻의 Aacidus에서 유래하는 것같이, 히드로늄이온 H3O+ 때문에 일반적으로 수용액에서의 산은 신맛을 가지며, 청색 리트머스종이를 적색으로 변하게 하는 등 산성을 나타낸다.
참고문헌
일반화학, W.L.MASTERTON 외 지음, 일반화학교재연구회 옮김, 자유아카데미
일반화학, 편집부 지음, 자유아카데미
일반화학, 안용근 외 지음, 효일문화사
일반화학, 편집부 지음, 자유아카데미
일반화학, 안용근 외 지음, 효일문화사
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I D : camp***** Date : 2009-08-24 FileNo : 10957730 |
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