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일반화학실험 - 화학반응속도 예비, 결과 리포트

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자료설명
일반화학 및 실험1에서 실험한는 화학반응속도 측정 실험(과산화수소 분해 반응: 촉매 KI-요오드화칼륨)에 대한 예비 결과 보고서입니다
실험화학반응속도
목차/차례

1. 실험 목적

2. 실험 이론

3. 실험 기구 및 시약

4. 실험 방법

5. 주의 및 참고사항

6. 실험 결과

7. 토의

본문/내용
1. 실험 목적
화학 반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 반응 차수를 실험적으로 결정한다.
2. 실험 이론
일반적으로 반응속도는 반응 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rate constant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (실험을 통해서만 결정)
이 실험에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 반응 속도를 측정한다.
이 분해 반응의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 반응 속도가 상당히 빨라진다.
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 반응 속도는 다음과 같다.
과산화수소의 분해 반응은 인 자발적인 반응이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 반응이다. 반응물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 평균 열에너지는 RT에 비례한다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표…(생략)
참고문헌
표준일반화학실험. 대한화학회. 천문각


자료정보
ID : bwsm******
Regist : 2013-05-31
Update : 2020-10-11
FileNo : 16180368

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