[위험물산업기사] 제13장화학평형

제 13장 화학 평형
13.1 평형 상태

N2O4에서 NO2로의 분해반응은 NO2분자가 N2O4분자로 다시 결합될 수 있기 때문에 가역반응이라고 하고 평형상태에 있다고 한다.

N2O4(g) ⇄ NO(g)

화학평형은 가역반응에서만 일어날 수 있으며, 닫힌계에서만 생긴다. 위의 반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같다면 각 성분의 농도의 변화가 없는 일정한 값이 될 것이며 이 상태를 평형상태라고 한다. 즉 화학평형은 동적평형상태이다.

13.2 평형 상수 Kc

① aA + bB ⇄ cC + dD와 같은 가역반응에서 정반응의 평형식은 다음과 같다.

Kc =

[C]는 C분자의 몰농도, Kc는 평형상수, (아래 첨자 c는 농도를 의미)

평형상수는 온도에 의존하므로 평형상수를 쓸때에는 항상 온도를 명시해 주어야 한다. 관례적으로 평형상수는 단위를 생략하여 쓴다.

② 역반응의 평형식은
Kc‘ =

N2O4에서 NO2로