[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 실험결과

실험 원리
고체 용질이 액체의 용매에 녹는 과정은 열역학적으로 다음과 같이 표현된다.
일정한 온도와 압력에서 용질이 자발적으로 녹기 위해서는 △G`0이 되어야만 한다. 즉, 용질 고체가 용매에 녹아서 에너지가 감소하거나 엔트로피가 증가하는 경우에만 용질이 자발적으로 녹게 된다. 용질이 녹을 때는 언제나 엔트로피가 증가하기 때문에 항상△S`0이고, 용질의 농도가 증가하면 △S의 값은 감소한다. 액체나 고체와 같은 응축상에서 △H와 △S는 온도 변화의 폭이 대단히 크지 않을 경우에는 거의 일정한 값을 갖는다. 그러나 △G는 온도에 따라 민감하게 변하기 때문에 용해도는 온도에 따라서 달라진다. 온도가 증가하면 엔트로피 증가의 효과가 점점 더 커지기 때문에 일반적으로 용해 될 때 열을 흡수하는 (△H`0:흡열반응)물질의 용해도 Ksol는 온도에 따라 다음과 같이 증가한다.
질산포타슘(질산칼륨)을 물에 녹인 후 식혀서 처음 고체가 석출되는 온도가 해당하는 양의 질산칼륨이 포화되는 온도이다. 이 때 mol은 단순히 녹은 질산칼륨의 질량을 질산칼륨의 분자량(101.10)으로 나누면 된다. 따라서 몰농도 M은 mol/L 이므로 mol에 0.01…(생략)

(1) KNO3의 F.W=101.10g/mol

11.9

62.61490

3.228051

4.6176

5.753942

① 엑셀에서 표의 값들을 계산한다.

② 삽입→차트→분산형(차트종류)→왼쪽 맨 아래 것 선택(차트하위종류) → 다음 →데이터 범위에서 셀 선택 버튼에서 y(log K)의 값들을 선택하고 다시 버튼을 누른다. → 방향 항목에서 열을 체크→계열항목에서 X값에 버튼을 눌러 1/T의 값들을 선택하고 다시 버 튼을 누른다 →다음→제목에서 “용해도 곡선“