실험2시계반응

실험 2. 시계반응

1. 실험 목적
시계반응을 이용 반응속도 차가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성과 화학반응 속도에 미치는 농도에 영향을 알아보고 반응차수(m,n)와 반응 속도상수(k)를 구하는 방법을 습득한다.

2. 반응 메커니즘
3. 실험에 사용된 반응 물질

반응
100mL 삼각 플라스크
50mL 삼각 플라스크
1
10.0mL 0.20 M KI
0.005 M 5mL
녹말 지시약 5mL
10.0 mL 0.10 M
2
5.0mL 0.20 M KI
5.0mL 0.20 M KCl
0.005 M 5mL
녹말 지시약 5mL
10.0 mL 0.10 M
3
10.0mL 0.20 M KI
0.005 M 5mL
녹말 지시약 5mL
5.0 mL 0.10 M
5.0 mL 0.10 M
4. 실험 결과

반응
온도 변화
시계 반응 시간(s)
1
25°-`25.5°
45.12
2
25°-`25.5°
91.34
3
26°-`26°
96.61

반응물의 M 농도

M 농도
실험 1
실험 2
실험 3

0.210/1000/(30/1000)=0.0666
0.25/1000/(30/1000)=
0.0333
0.210/1000/(30/1000)=
0.0666

0.1xxx/1000/(30/1000)=0.0333
0.1xxx/1000/(30/1000)=0.0333
0.105/1000/(30/1000)=
0.xxx7

반응 속도
반응 속도식 :
실험 1
실험 2
실험 3
변색 시간(s)
45.12 …(생략)