양파 표피 세포의 삼투압 관찰 실험 보고서

2. 삼투압(Osmotic Pressure)
반투막으로 용액과 순수한 용매를 분리해 놓으면 막을 통해 용액에 용매가 투과해 들어와 용액이 점점 묽어진다. 용액의 압력이 일정 정도 증가되면 이 현상이 멈추게 되는데, 이때의 압력을 삼투압이라고 한다. 1886년 네덜란드 태생의 화학자 반트호프는 용질의 농도가 너무 낮아 그 부분증기압이 용액의 증기압보다 높으면 헨리의 법칙(즉 부분 증기압이 용액 내의 용질의 농도에 비례)에 따르게 될 것이며 삼투압은 용질이 용액과 같은 부피를 차지한 기체라고 가정했을 때와 마찬가지로 농도와 온도에 따라 변함을 보여주었다. 이 관계로부터 용매의 어는점·끓는점·증기압의 변화로부터 묽은 용액 안에 있는 용질의 분자량을 구하는 식이 유도된다. 삼투압을 구하는 식은 다음과 같다.


(:압력, :부피, :용질의 몰 수, :기체상수, :온도)

이 식은 이상기체의 상태방정식과 같은 꼴을 나타내며 전해질인 수용액의 경우는 보정 값이 필요하다.

(:삼투압, :용액의 몰농도, :전해질의 이온화도, :단위 전해질 당 생성되는 이온의 몰 수)

3. 등장액, 고장액, 저장액
- 등장액(Isotonic Solution)은 삼투압이 같은 용액이 2개 …(생략)