원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식

두 번째 실험
시료 B를 가지고 실험 하였다.
1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml
2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml
부피의 증가량은 3ml 2.3ml 평균은 2.65ml 이다.
온도 : 15C = 288K
대기압 : 1 atm
PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,
n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288
=0.0xxx22mol이다.

(3) Discussion
첫 번째 실험
-질량변화의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 변화의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다. 그 이유는 화학반응식을 살펴보면 알 수 있다.

(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl

탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이다. 그렇기 때문에 탄산나트륨과 탄산수소나트륨이 같은 질량으로 충분한 염산에 반응한다면 분자량이 작은 탄산수소나트륨에서 더 많은 이산화탄소가 발생하고, 이산화탄소의 발생량만큼 질량변화가 나타난다.
그리고 질량변화가 크게 있는 다음에 또 다시 조금씩 질량이 변화한다. 그 이유는 아마 반응 후 생긴 이산화탄소와 물이 결합하고 그 결합물질이 …(생략)