용해도 및 분별결정

용액 1 dm3(l) 속에 들어 있는 용질의 몰수를 몰농도라고 정의한다. 즉, 이것은 용액 속에 들어 있는 용질의 몰수를 용액의 전체 부피로 나눈 비를 나타낸다. 즉,58.44g (1㏖)의 NaCl에다 적절한 양의 물을 가해서 전체의 부피를 1 dm3 가 되게 하면 몰농도가 1 인 염화 나트륨 용액이 되는데, 이것을 1.00M NaCl 이라고 표시한다.

몰랄 농도
; 온도가 변하면 열 팽창에 의해서 용액의 부피가 변하므로 한 온도에서 만든 용액의 몰농도는 온도에 따라 변하게 된다. 따라서 몰농도가 편리하게 쓰이는 경우도 있지만 정밀한 정량적 실험에서는 몰랄 농도를 자주 쓴다. 몰랄 농도는 용매 1 kg에 녹아 있는 용질의 몰수이다. 용매의 질량은 온도의 영향을 받지 않으므로 몰랄 농도는 온도의 영향을 전혀받지 않는다.
용액의 밀도를 알기만하면 몰농도로부터 몰랄농도를 구할수 있고 그 반대 조작도 가능하다.

1) 총괄성
`모으다`라는 뜻의 라틴어 Colligare로부터 유래됨. 이들 성질은 알갱이들이 구성된 것에 의한 것이 아니라 전체 `모음`에서 알갱이의 수에 의해서 결정된다
용질 알맹이의 특수항 화학적 성질은 아니다.
종류 ; 증기압력 - 어는점 내림 과 끓는점…(생략)