[자연과학] 일반화학실험 - 반응열측정 실험

1. 실험 일자
실험 일자 :
날씨 : 흐림
실험실 온도 : 약 22℃

2. 실험 목적
Hess의 법칙을 이해한다.
용해열, 중화열, 반응열의 의미를 이해한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 반응을 한 단계 및 두 단계로 일으켜서 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.

3. 실험 원리
화학변화가 진행되는 동안에 발생 또는 흡수된 열량 즉 반응열은 반응전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에는 관계없이 항상 일정하며, 이것을 Hess의 법칙이라고 한다.
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응
- ①
위의 ①반응을 두 단계로 나타내면 즉 고체 수산화나트륨을 물에 녹여 NaOH 수용액을 만들고, 이것을 염산으로 중화한다.
- ②
- ③
∴ 헤스의 법칙에 의하여 ΔH1 〓 ΔH2 + ΔH3
ΔH1 〓 m(용액)×ΔT×4.18 + m(플라스크)×ΔT×0.85
여기서 m(용액), m(플라스크)은 각각 용액과 플라스크의 질량이며, 묽은 수용액의 비열은 4.18(J/g℃) 유리의 비열은 0.85(J/g℃)로 가정한다.

4. 기구 및 시약
① 기구
그림 1.1 비커
그림 1.2 온도계
그림 1.3 피…(생략)