[자연과학] [화학실험보고서] 화학전지

[화학실험보고서] 화학전지
실험목적
산화 환원 반응에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본 원리를 이해하여 전지의 전위차와 산화 환원력, 산화 환원 반응의 평형상수 등과의 관계를 알아본다.
실험원리
산화 환원 반응
산화(oxidation)
환원(reduction)
전자의 이동에 의한 정의
어떤 원자가 전자를
잃어버리는 반응
어떤 원자가 전자를
얻는 반응
산소의 결합이나
분리에 의한 정의
산소가 다른 원소 또는
화합물과 결합하는 반응
산화물이 산소를 잃는 반응
≫ 산화 환원 반응은 전자를 내어주는 환원제와 전자를 받아들이는 산화제의 쌍의 작용 으로 일어남 (→잃고 얻는 전자 수는 동일)
≫ 산화 환원 반응의 척도 : 전위차 (표준 수소 반쪽 전지를 기준으로 측정)
표준 수소 전극 : 백금 전극을 사용하여 1M의 H+수용액과 접촉하고 있는 1기압 H2기체로 이루 어진 반쪽전지가 나타내는 전위차를 0.00V로 정하는 것 , 모든 표준 전극 전위의 기준이 된다.
2H+(aq,1M) +2e+ → H2…(생략)