[자연과학][분석화학실험] 무게법 분석에 의한 염화이온[Cl-]의 정량

1. 실험제목 무게법 분석에 의한 염화이온(Cl-)의 정량 3. 실험결과 `이론` 실험에 사용한 미지시료(MgCl2또는 NaCl)의 양 : 0.23g MgCl2(화학식량 95.2) NaCl(화학식량 58.5) 존재하는 Cl-의 몰수 〓 0.0048mol 〓 0.0039mol 이론적으로 모든 Cl-이온은 Ag+이온과 반응해 침전한다. `실험` 적정에 사용된 용액의 양 : 24.2 ml 석출된 AgCl의 질량 〓 거름종이 위에 걸러진 AgCl의 질량 거름종이의 질량 〓 (0.61g 0.10g) 〓 0.51g 석출된 AgCl의 몰수(석출된 Cl-이온의 몰수) 〓 〓 〓 0.003 mol Cl-이온의 몰농도 〓 Cl-이온의 몰수/용액의부피(150ml) 〓 〓 0.02M `이론값과 실험값의 오차율` MgCl2 NaCl 오차율 〓 37.5% 〓 23.07% 4. 토의 및 고찰 이번 실험은 무게법 분석에 관한 실험이었다. 무게법 분석법이란 생성물의 질량을 구하여 원래 분석물질의 양을 계산하는데 이용하고 계산한 값으로 농도 및 몰 농도를 구하는 방법이다. 실험 중에 미지시료와 증류수를 섞은 뒤 HNO3를 첨가 했는데 이 이유는 미지시료와 증류수만으로 실험을 하였을 경우 중성 조건 하에서 거의 용해하지 않는 은염을 형성하는 약한산의 음이온(CO32-) 즉, 난용성 탄산은 인산은 등이 형성 될 수 있기 때문에 이의 방해를 없애기 위해서 침전과정 중에 산성이 되도록 유지하는 것이다. AgNO3에 증류수를 섞은 용액을 밀봉하는 이유는 수용액을 방치하면 공기 중의 CO2가 물에 녹아 탄산염(H2O+CO2 → H2CO3 → 2H++CO32-)이 되는데, 이 염이 은이랑 반응하여 탄산은(Ag++CO32- → Ag2CO3↓)이 만들어지고 이는 실험에서 얻고자하는 침전물인 AgCl의 양을 줄이기 때문에 제대로 된 Cl- 양을 측정할 수 없게 되기 때문이다. 실험을 할 때에는 무게법 분석을 토대로 원래 미…
실험을 할 …