[자연과학]화학결합 - 공유, 이온, 이온쌍극자, 쌍극자쌍극자, 분산력, 반데르발스 등

Covalent Bonding `공유결합`
비금속 원소들은 금속 원소에 비해 이온화 에너지가 크기 때문에 전자를 잃고 양이온이 되기 어렵다. 따라서 원자의 최외각의 일부가 비어 있는 경우 서로 원자가전자를 내놓아 전자쌍을 만들고, 이 전 자쌍을 공유함으로써 안정한 18족의 전자배치를 이루는 결합을 형 성한다.
쉽게 말해 원자가전자가 비슷한 원자들 사이에서는 전자를 주거나 얻어서 이온이 되기 어려우므로 각각 전자를 내 놓아서 전자쌍을 만들고 이 전자쌍을 공유하여 안정한 전자 배치를 이루는 결합이다.
◎비극성 공유 결합
두 원자 사이의 전자를 동등하게 점유하는 것
Cl2, H2와 같은 동핵 이원분자
서로 다른 원사 사이의 결합인 경우 비슷한 전기 음성도를 가질 때
◎극성 공유 결합
두 원자 중의 한 원자가 다른 원자보다 전자를 세게 끌어당기는 것
결합길이 : 공유 결합 형성시 두 원자핵 사이의 거리 (단일결합 ` 이중결합)
결합에너지 : 결합 생성시 방출되는 에너지 〓 해리 에너지 (단일결합 ` 이중결합) [1몰의 다원자분자에서 각 공유결합을 끊고 중성원자…(생략)

(1) 루이스 구조 〓` 원자가전자 배치

(2) VSEPR (원자가 껍질 전자쌍 반발) 〓` 분자의 구조를 예측

1) 전기전도성

2) 분자간의 결합력이 약하다

3) 물에 대한 용해성

4) 공유 결합 물질은 원자 사이의 결합력은 강하나, 분자 사이의 결합력이 약하므로 녹는 점, 끓는점이 낮다.

(a)C