[자연과학] 일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도 / 일반화학실험 - 실험질산 포타슘(KNO3)의 용해도 Ⅰ.실험 목표 1) 온도에 따른 용해도의 변화를 이용하여 물질의 엔탈피와 엔트로피를 계산 할 수 있다. 2) 엔탈피, 엔트로피를 이용하여 깁스에너지에 대해 알아본다. Ⅱ.이론 1. 시료조사 - 질산포타슘(KNO3) KNO3의 화학식을 가지며 무색의 기둥모양 결정 또는 백색의 결정…
‥방법을 이용하는 것이다. 예를 들어, 20˚C에서 KNO3의 물에 대한 용해도가 32라면 물 5g에 8g의 KNO3를 넣었을 경우 1.6g의 KNO3만 물에 녹고 6.4g의 KNO3가 녹지 않는다. 이 용액을 가열하여 모든 KNO3를 녹인 후 서서히 냉각시켰을 때 t1˚C에서 결정이 석출되기 시작했다고 한다면 그 온도에서 물 5g에 녹을 수 있는 KNO3의 최대량은 8g이다. 따라서 t1˚C에서의 용해도는 5g : 8…
[레포트] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도 / 질산포타슘의 용해도 1. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 2. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. - 어…
질산포타슘의 용해도 / `결과보고서` 질산포타슘의 용해도 1. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 2. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. - 어떤 온도에…
화학실험 보고서 - 질산 포타슘의 용해도 실험보고서(예비, 결과 리포트) / 1. 목표 - 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다. 2. 원리 (1) 용해도 - 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 정의한다. …
‥mol에 0.01로 나눠준다. 여기서 구한 몰농도를 [KNO3]라고 하면된다. 그런데 질산칼륨이 물에 녹으면 대부분이 이온화되므로 이온화도는 1로 둔다. 화학 반응식은 KNO3 → K++NO3- (여기서 평형 화살표를 쓰지 않은 것은 모두 이온화된다고 가정했기 때문이다.) 이 때 평형상수 K는 [K+][NO3-] (KNO3 는 고체이기 때문에 평형식에 포함되지 않음.) KNO3 의 용해도 = [K+]=[NO3-] 이기…
[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘과 용해도 / 실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도 ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol ⓑ , ⓐ 그래프의 분석 결과를 보면, 또, 위의 공식에서 y절편이이므로 표준 엔트로피 변화를 알아 낼 수 있다 ... / 실험 A. 질산포타슘(KNO3)의 용해도 ⓐ 질산포타슘(KNO3 )의 분자량 : 101.102 g/mol ⓑ , ⓐ 그래프의 분…
글리신산 니켈 II 착물의 안정도 상수 / 글리신산 니켈 (II) 착물의 안정도 상수 ◆ ABSTRACT 금속이온이 존재하지 않는 글리신 용액을 적정하여 Ka값을 결정한 후, 금속이온의 존재 하에 글리신의 안정도 상수를 계산할 수 있다. ◆ 이 론 1. 안정도 상수 M()6 n+ + LM(H2O5)L n+ + H2O① K1 =⇒ 위 반응의 평형상수② 수용액에서의 농도는 일정 수용액에서는 항상 착물에서 리간드 …
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![[자연과학] 화학실험 - 염의 용해도](/View/[자연과학] 화학실험 - 염의 용해도_hwp_01_.gif)
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![[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 실험결과](/View/[화학실험 레포트 보고서] 질산포타슘의 용해도 실험결과_hwp_01_.gif)
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