[자연과학][일반화학실험] 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화

, 실험과정은 비교적 복잡하지는 않았지만, 내용상 어려운 내용이었다.
이번 실험에서 값과 값을 구했는데 각각 41.855 kJ/mol와 113.31J/mol K이 나왔다. 이 값은 실제값인 40.660 kJ / mol, 109 J / mol K 과 별로 차이나지 않는 값이다. 즉 실험에서 그렇게 큰 오차가 생기지는 않았다. 그리고 물의 normal boiling point 값도 96.38 가 되어 실제 값인 100와 크게 다르지 않았다. 그러나 약간의 오차라도 발생한 것은 온도 측정 시 온도계를 잘못사용해서 그런 것이라고 판단된다. 물의 온도가 내려갈 때 온도 측정 시 온도계를 바닥에 닿지 않도록 하는 것이 실험의 기본임에도 불구하고 온도계를 들고 있는 것이 귀찮아 바닥에 온도계가 닿도록 하고 실험을 했다. 이것은 아마도 실제 온도보다 낮은 온도였을 것이다. 바닥이 공기와 접촉되어 있어서 열이 더 빨리 빠져나갔을 것이기 때문이다. 그래서 오차가 발생했다고 본다.
내용은 어렵지만 실험 과정이 비교적 복잡하지 않고 오차가 날 수 있는 것이 별로 많지 않아 큰 오차는 피할 수 있었다. 비교적 잘 된 실험이었다고 본다.

(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한화학회, 천문각, 1999, pp.101-104.

보관중인 자료가 없습니다