[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리

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르 샤틀리에의 원리
(Le Chatelier’s Principle)
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1. 르 샤틀리에의 원리

화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건변화
변화감소
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2. 원리의 적용

(1)용어정리

정반응과 역반응 화학 반응이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 반응을 정반응이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 반응을 역반응이라고 한다.
2. 가역반응 - 반응조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응

3. 화학평형 - 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아져 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)

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4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비

aA + bB → cC + dD
평형상수의 특징
-…(생략)