실험1화학반응속도

실험 1. 화학 반응 속도

1. 실험 목표 화학 반응의 속도식을 나타내는데 필요한 반응 차수와 속도 상수를 실험적으로 결정한다.
반응 속도식과 반응 속도 상수를 이해 하고 화학 반응 속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정리한다.

2. 반응 메커니즘

3. 반응 속도식 :

4. 결과 값

양
A실험

B 실험

C 실험

2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
평균값
9.96
4.73
5.02

5.실험사진
위사진: 반응전, 아래(좌): 반응 후 , 아래(우): 반응 후 시간이 흐른 뒤
6.결과분석
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)

이므로

속도 v
실험 A
실험 B
실험 C
평균
평균
평균
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3

각 실험의 M 값

M 농도
실험 A
실험 B
실험 C

,

실험 B ÷ 실험 A =
실험 C ÷ 실험 A =
반응 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1

k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 실험 A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의…(생략)