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헤스의 법칙


레포트 > 공학기술
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자료설명

헤스의 법칙에 관한 실험에 대해서 설명했습니다.
헤스의법칙

본문/목차

Data & Result

실험기구 및 시약
250 ml 비이커 3개, 눈금 실린더, 온도계, 저울, 단열재 스티로폼
고체 수산화 나트륨 약간, 2M NaOH, 2M HCl, 1M HCl(2M HCl을 묽혀서 사용)

물의 비열 = 4.18J/g∙K
비이커의 비열 = 0.85J/g∙k
비이커의 질량 = 106.66g
weighing paper 의 질량 = 0.30g
NaOH 의 분자량 = 40
열량 Q = (4.18*W1 + 0.85*W2)*T (W1는 수용액의 질량, W2는 비이커의 질량)

실험 A. △H1 의 측정
실험방법
1. 250 ml 비이커를 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g 까지 측정하고 스티로폼 컵에 담아서 단열이 되도록 한다.
2. 1 M 염산용액 100ml를 넣고 온도를 0.1도까지 정확하게 측정한다.
3. 약 2g의 고체 수산화나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 반응 용기에 넣고 흔들어준다.
(미리 weighing paper의 질량의 재고 함께 넣음)
4. 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 조금 기다린 후에 플라스크의 무게를 잰다.

- 실험 결과
NaOH 의 몰 수 = 2 / 40 = 0.05 몰
HCl 의 몰 수 = 1M * 0.1L = 0.1 몰
즉, HCl 이 0.1몰이라 하더라도 NaOH 가 0.05몰이므로, 반응은 0.05몰끼리만 반응한다. 그리고 수용액의 질량은 전체질량에서 비이커의 질량과 weighing paper 의 질량을 빼면 되므로 다음과 같이 계산된다.

처음 온도(℃) : 17.6 온도 변화(K) : 17.6
나중 온도(℃) : 35.2 전체 질량(g) : 211.70

수용액의 질량 = 211.70 - 106.66 - 0.30 = 104.74g
Q1 = (4.18*104.74 + 0.85*106.66)*17.6 = 9301.14592J…(생략)

1) Principles of Modern Chemistry, 4th Ed.
Ch. 7 Thermodynamic Process & Thermochemistry, p.p. 220-228
2) 표준일반화학실험, 제 5 개정판, 대한화학회, 천문각, 1999, p 101-107
3) 일반화학 홈페이지, http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/exp/exp1-2.htm
4) NAVER 백과사전, http://100.naver.com/100.php?where=100&id=188965

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