[자연과학] 영양생화학 및 실험 - pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교

실험제목
pH 미터를 사용한 측정값과 이론적인 pH 계산값의 비교
실험날짜

1. 실험목적 및 원리
◎실험목적
이론 강의 시간에 배운 산, 염기의 정의를 토대로, 실험으로 측정한 pH값이 이론적인 계산값과 어떻게 차이가 나는지 알아본다.
◎원리
a. 산, 염기 정의(브뢴스테드-로우리 정의)
-산 : 산-염기 반응에서 양성자를 주는 화학종
-염기: 산-염기 반응에서 양성자를 받는 화학종
ex) H3O+(aq) + NH3(aq) → H2O(l) + NH4+(aq)에서
H3O+(〓H+)은 양성자를 주는 화학종이고, NH3은 양성자를 받는 화학종이다.
b. 짝산-짝염기 쌍
-산-염기 반응에서 양성자를 주고받는 것에 따라 구분되는 화학종
-양성자를 주고 남은 어떤 산의 화학종은 그 산의 짝염기가 되고, 어떤 염기가 양성자를 받고 생성된 화학종은 그 염기의 짝산이다.
위의 화학식에서 H2O(l)은 H3O+의 짝염기, NH4+은 NH3의 짝산이다.
c. 물의 자체 이온화
-물의 경우, 물 분자 두 개가 반응하여 자체적으로 이온을 형성한다.(25℃)
-H2O(l) + H2O(l) ⇔ H3O+(aq) + OH-(aq)일 때, 물의 이온곱 상수 KW는
이므로, [H3O+]〓[OH-]〓1.0×10-7
d. pH 개념…(생략)