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연소에 의한 이온물질이 방출하는 불꽃색을 관찰하고, 이에 대한 이론을 알아본다.
어떠한 화학 변화로도 두 가지 이상의 다른 물질로 나눌 수 없는 물질을 구성하는 기본이 되는 성분으로 그 성질이 화합물과 완전히 구별되는 물질
금속 원소 : 대부분이 상온에서 금속 광택을 나타내는 고체이고 (예외 : 수은은 액체), 전기를 잘 통하며 산에 녹는 것이 있다. 예)소듐, 마그네슘, 은, 구리 등
비금속 원소 : 상온에서 기체 또는 고체이고 (예외 : 브롬은 액체), 전기를 통하지 않으며 산과 반응하기 어렵다. 예)산소, 수소, 질소, 황 등
준금속 원소 : 금속과 비금속의 중간 성질을 갖고 있음
예) 붕소, 실리콘,비소,게르마늄 등
특성 조사 : 화합이나 분해로 생기는 물질의 녹는점, 어는점, 끓는점, 밀도 등의 특성을 조사
불꽃반응 : 몇 가지 금속원소들은 종류에 따라 특유의 불꽃색을 나타내므로
반응 색으로 원소를 구별
선 스펙트럼 : 원소의 종류에 따라 선 스펙트럼의 위치, 색깔, 개수가 달라지므로
선 스펙트럼 을…(생략)
1. 실험방법이 간단하다.
2. 성분 원소를 한눈에 파악하기 쉽다.
3. 원소의 양이 매우 적어도 반응이 잘 나타난다.
4. 다른 화합물이라 하더라도 같은 종류의 원소를 포함한 물질에서는 같은 불꽃 색을 나타낸다
5. 비슷한 불꽃 색을 나타내어 구별하기 어려운 원소의 경우에는 스펙트럼으로 구별해야 한다.
6. 1~5의 과정을 각각의 화합물에 대하여 반복 실험하고 변화를 관찰한다.
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을 염산과 증류수에 씻는다.
- 겉불꽃이 속불꽃보다 산소 공급이 잘 되어 온도가 높으므로 니크롬선을 겉불꽃 속에
넣는다.
참고사항 - 질산칼슘은 조해성이 매우 강해서 공기 중에 방치하면 저절로 수분을 흡수하여 녹아버리므로 불꽃반응 시 질산칼슘이 녹으면서 떨어지는 물에 불이 꺼질 수 있음
- 금속이온을 사용하는 이유 : 순수한 소듐과 같은 경우 반응성이 너무 커 직접 불로
가열할 수 없다. 하지만 염화물이나 기타염상태의 경우 쉽게 분해되기 때문에
열에너지를 이용한 전자 전이를 일으킬 수 있다.
Color
Reagent
Red
LiNO3, Sr(NO3)2
Orange
Ca(NO3)2ㆍ4H2O
Yellow
NaNO2
Green
Ba(NO3)2
Blue
CuSO4ㆍ5H2O
Purple-Violet
KNO3
화 합 물
이 름
비고
LiNO3
Lithium Nitrate
Sr(NO3)2
Strontium Nitrate
O
Ca(NO3)2ㆍ4H2O
Calcium nitrate tetra hydrate
NaNO2
Sodium nitrite
Ba(NO3)2
Barium nitrate
O
CuSO4ㆍ5H2O
Copper(II) sulfate penta hydrate
KNO3
Potassium nitrate
비고란의 O표시는 반응시 과량을 사용해야 하는 화합물입니다.
니크롬선 끝을 말아서 사용하는게 실험을 원활히 진행할 수 있습니다.
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