[자연과학][일반화학실험] 시계 반응

[일반화학실험] 시계 반응

(1)Abstract

-속도 결정 단계가 포함된 메카니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변하는 반응을 시계 반응(Clock reaction)이라 한다. 이 실험에서는 시계 반응을 살펴보고, 시계 반응에서 이 반응의 반응 차수와 속도 상수를 구해보았다. 구한 결과 반응 차수 m=2, n=1 , 속도 상수 k=2749.7 이 나왔는데 잘 나온 값이라고 본다.

(2)Introduction

-이 실험은 시계 반응을 살펴보고, 반응이 걸리는 시간을 측정해서 반응 차수와 속도 상수를 구하는 실험으로 이에 대한 이론은 다음과 같다.
시계 반응에서는 느린 속도로 일어나는 첫 번째 반응에서 생성된 화합물이 빠른 속도로 진행되는 두 번째 반응에 의하여 곧 없어져 버리게 된다. 그러나 반응이 충분히 진행되어서 두 번째 반응에 필요한 반응 물질이 모두 없어진 후에는 첫 번째 반응의 생성 물질이 용액 속에 그대로 남게 되어서 용액 속에 함께 녹아있는 지시약의 색깔을 변화시키는 역할을 하게 된다.
이 실험에서는 과산화이황산 이온()으로 아이오다이드 이온()을 산화…(생략)

(3)Data and Results

실험A.Oscillating Reaction(대표 실험이었음.)

실험B.Iodine Clock Reaction

-(1)

-(2)

-(3)

이다. 이때 (1)/(3)을 하면,

(1):2739.7 (2):2877.7 (3):2631.6 이다. 그리고 이것들의 평균은 2749.7이다.