자연과학,화학공학실험,나일론,중합,합성

[자연과학]화학공학실험 - 나일론의 중합[합성]

실험과제 > 물리화학

인 쇄

바로가기저장

파일 :

[자연과학]화학공학실험 - 나일론의 중합[합성].hwp [Size : 114 Kbyte ]

분량 4 Page

가격 1,200 원

네이버 ID로
다운 받기

카카오 ID로
다운 받기

구글 ID로
다운 받기

페이스북 ID로
다운 받기

본문/내용

1. 실험제목 : 나일론의 중합

2. 실험목적 : 비교반 계면축합방법을 이용해서 나일론 6,10을 합성하여 계면축합중합의 원 리를 이해한다. 나일론의 합성을 통해 나일론의 특성에 대해서 이해하고 중합 방법을 익힌다.

3. 실험이론 : 나일론 x, y는 다음 식 (1)과 같이 탄소수가 x개인 디아민과 탄소수가 y개인 디카르복실산을 반응시켜 얻는다.

이 때 카르복실산 대신 산염화물을 사용하면 (2)식과 같이 0~50℃의 낮은 온 도에서 나일론을 합성할 수 있다.
이러한 축합 반응을 균일계 용액중합 방법으로 행할 수도 있다. 이 경우 고분 자량을 얻기 위해 두 반응물의 당량을 정확히 맞추는 것이 용이하지 않다. 대 신 계면 중합(interfacial polymerization) 방법이 많이 이용되는데, 이는 두 반응물을 다른 상(phase)에 녹여 두 상의 계면에서 중합반응이 일어나게 하 는 것이다. 수용액 상과 비수용액 상이 일반적인 형태인데, 두 반응물이 계면 에 당량으로 공급되므로 중합도를 높이는데 유리하다…(생략)

4. 실험장치 및 시약

5. 실험방법

[자연과학]화학공학실험 - 나일론의 중합[합성]

1. 실험제목 : 나일론의 중합

2. 실험목적 : 비교반 계면축합방법을 이용해서 나일론 6,10을 합성하여 계면축합중합의 원 리를 이해한다. 나일론의 합성을 통해 나일론의 특성에 대해서 이해하고 중합 방법을 익힌다.

3. 실험이론 : 나일론 x, y는 다음 식 (1)과 같이 탄소수가 x개인 디아민과 탄소수가 y개인 디카르복실산을 반응시켜 얻는다.

4. 실험장치 및 시약

5. 실험방법

① 비커에 물 20mL. HMD 1.2g NaOH 0.4g을 넣는다.

② 다른 비커에 hexane 20mL. SC 0.8mL를 넣는다.

③ ②번을 ①번에 천천히 넣는다.

④ 피펫으로 고분자 막을 감아낸다.

⑤ 물:메탄올 = 1:1, 물:아세톤 = 1:1로 세척 후 건조시킨다.

6. 실험 결과

7.결과

①HMD의 분자량 :

②HMD의 몰수 : 1.2g을 가하였다.

③HMD : SC =1 : 1 의 당량비로 반응하기 때문에 나일론 610이 만들어질 수 있는 이론적인 양은 이다.

④실험 결과 : 나일론의 무게 1.303g

⑤나일론의 분자량 :

⑥실험으로 얻어진 나일론의 몰수 :

⑦실험으로 얻어진 나일론의 수율 :

8. 참고문헌

① 양성봉, 이주연, 이재인, 지기환, “유기화학 실험”, 대웅(1992), p.284.

② 안태완, “고분자 화학”, 문운당(1992), p.282.

③ Edward A. Collins, J. Bares and F. W. Billmeyer, Jr., `Experiments in Polymer Science`, Wiley(1973), pp.330.

④ [그림2-1]은 구글 이미지에서 복사후 수정.

⑤ 네이버 ‘백과사전’

장바구니