[자연과학] 화학전지 및 농도차 전지

1. 실험 주제 : 화학전지 및 농도차 전지

2. 실험 목적 : 산화?환원 반응을 이용한 화학전지의 원리를 알고 금속판을 이용하여
전지를 구성해 본다.

3. 실험 기구 및 시약 조사
(1) 실험 기구
- 아연판, 구리판, 염다리, 구리도선(50Cm), 직류전도계(0.1V), 사포,

(2) 실험 시약
① 1M Zn(NO3)2 (M.W〓297.69)
- 297.47×0.1 〓 29.747 100mL 메스플라스크에 Zn(NO3)2 29.747g을 넣고
증류수를 표선까지 채운다.
② Cu(NO3)2 (M.W〓187.56)
- 2가의 구리인 질산구리(Ⅱ)만이 알려져 있다. 20.5℃ 이하에서는 구수화물이, 20.5∼24.5℃에서는 육수화물, 24.5℃ 이상에서는 삼수화물이 얻어진다. 육수화물·삼수화물은 모두 조해성(潮解性)이 있는 청색 결정이다. 물·에탄올에 잘 녹는다. 삼수화물에 진한 질산과 오산화이질소를 가하면 백색 또는 녹백색을 띤 무수물이 얻어진다. 산화구리 또는 탄산구리를 묽은 질산에 인 용액에서 결정시키면 수화물이 얻어진다. 수화물은 청색이며 가열하면 질산을 잃고 염기성으로 된다.
③ KCl (녹는점 776℃, 끓는점 1500℃, 비중 1.989)
- 순수한 것…(생략)