[레포트] 산화-환원 적정; 과망간산법

물질을 환원시키고 자신은 산화되는 물질을 환원제라 하고 다른 물질을 산화시키고 자신은 환원되는 물질을 산화 제라고 한다.
ㄱ. 산화력과 환원력의 상대적 세기
=> 산화제의 산화력과 환원제의 환원력의 세기는 전자를 주고 받는 경향에 따라 달라지 므로 상대적이다. 따라서 같은 물질이라도 산화제로 작용할 수도 있고, 환원제로 작 용할 수도 있다.
예를 들어 SO2는 보통 환원제로 작용하지만 산화제로 작용하기도 한다.
i) SO2가 환원제로 작용한 경우 ii) SO2가 산화제로 작용한 경우
H2O +SO4 -> H2SO4 SO2 +2H2S -> 2H2O +2S

ㄴ. 산화제와 환원제로 쓰이는 물질
i) 산화제로 주로 쓰이는 물질 : 전자를 얻는 성질이 강한 비금속원소(F2, O2)
산화수가 높은 원소를 포함한 화합물(KMnO4, K2Cr2O2)
ii) 환원제로 주로 쓰이는 물질 : 전자를 내놓는 성질이 강한 금속 원소(Na, K, Ca)
산화수가 낮은 원소를 포함한 화합물(H2S, SnCl2)

4. 산화-환원 적정 : 산화-환원 반응을 이용하여 농도를 알고 있는 표준물질로 농도를 모르 는 물질을 적정하여 그 농도를 알아내는 실험적 방법이다.
(환원제가 주는 전자 수 = 산화제가 받는 전자 수)
n M V = n` M` V`
(n,n` = 1몰당 전자 수 , M,M` = 용액의 농도 , V,V` = 용액의 부피)

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