라울의 법칙

라울의 법칙(Raoult`s law)은 이와 같은 용액의 증기압력 내림을 대수학적으로 나타낸다.
즉, 용액의 증기압력(P)는 순수한 용매의 증기압력(P0)에 용액 속의 용매의 몰분율(X)를 곱한 것과 같다.

용액에서 X는 항상 1보다 작으므로 라울의 법칙에 의해 비휘발성 용질을 포함하는 용액의 증기압력은 순수한 용매의 증기압력보다 작다.
증기압 내림(𝞓P)는 순수한 용매의 증기압력(P0)에서 용액의 증기압(P)와 차이다. 또한 𝞓P는 용질의 몰분율(X’)에 순수한 용매의 증기압력(P)와도 같다.


이상기체는 이상기체방정식에 따라 설명하는 기체이다. 이와 비슷하게 라울의 법칙을 정확히 따르는 용액을 이상용액(ideal solution)이라 부르며 실제용액은 용질의 농도가 작을 때, 그리고 용질과 용매가 비슷한 분자크기와 유사한 분자간 인력을 가질 때 가장 근접한 이상용액의 성격을 나타낸다. 대부분의 용액들은 라울의 법칙을 정확하게 따르지 않는다.
비이상용액(실제용액)은 라울의 법칙에 의해 예상되는 증기압보다 작게 되거나 또는 더 큰 증기압을 나타낼 수도 있다. 예를 들어 수소결합하는 경우처럼 용질이 용매를 강하게 잡아당겨…(생략)