화학 평형

실험 방법
#표준용액
-0.3M HNO3속에 있는 2.0*10-3M (NH4)SCN 1.0ml에 0.2M Fe(NO3)용액 5.0ml를 가하여 [FeSCN2+]의 표준용액을 만든다.
-FeSCN2+표준용액에 0.3M HNO3를 가하여 20ml가 되도록 하여 잘 혼합하여 만든다.
①시험관에 1부터 5까지 번호를 붙인 다음 각각의 시험과에 0.3M HNO3에 녹인 2.00*10-3M Fe(NO3)3 5.0ml를 피펫으로 넣어둔다.
②각 시험관에 0.3M HNO3속에 녹인 2.00*10-3M (NH4)SCN을 시험관의 번호 수와 같은 양(ml)을 넣어둔다.
③0.3M HNO#를 각 시험관 속의 부피가 10ml가 되도록 가해준 다음 유리막대로 잘 혼합한다.

*[Fe3+]이 [SCN-]보다 매우 크므로 (1)식의 반응은 거의 오른쪽으로 진행되어 FeSCN2+로 되었다고 생각할 수 있다. 따라서 SCN-의 초기 몰수와 같다.
④시험관 1에서 5까지의 미지용액의 [FeSCN2+]미지 을 표준용액의 [Fe3CN2+]표준 의 빨간색 강도와 비교하여 구한다. 즉, 시험관 밑에 흰종이를 깐 다음 각용액과 표준용액의 색을 위에서 내려다보며 비교한다.
⑤표준용액의 색이 미지용액의 색이 될때까지 표준용액을 조금씩 다른 시험관에 덜어낸다. 표준용액의 색이 같아질때 다음식이 성립한다.
[Fe3SCN2…(생략)