이산화탄소의 분자량 측정과 이산화탄소의 삼중점 관찰하기

CO2 - 공기 = 0.201g
P = 1atm T = 288K
공기 분자량 28.96g/mol R=0.08206 L*atm/mol*k
실험값을 pV=(w/m)RT 에 대입하여 공기의 무게를 계산한다.
w = PVM/RT = 1*0.315*28.96/0.082*288 = 9.1224/23.616 = 0.3863

(플라스크+유리판+CO2) - (플라스크+유리판+공기) = CO2 - 공기 = 0.201g
이산화탄소의 무게 = 0.201g + 0.3863g = 0.5873g
이 값들을 이상기체 방정식에 대입해 보면,
M = WRT/PV = 0.5873*0.082*288/1*0.315 = 44.0686g

두 번째 실험
드라이아이스가 기화하면서 튜브 속의 압력이 높아졌다. 이 때문에 튜브가 딱딱해졌다.
서서히 튜브 속의 드라이아이스가 액화되기 시작하였다. 튜브 속에 액체 고체 기체 상태(물론 기체는 보이지 않지만)가 공존하고 있는 것을 확인하였다.

(3) Discussion
첫 번째 실험
이산화탄소의 실제 분자량은 44g이다. 그러나 우리 조의 측정값은 44.0686g 이 나왔다.
이 측정값은 완벽히 맞아떨어지진 않지만 실제 분자량과 흡사한 것으로 보아 실험이 잘 되었다고 생각한다.
그러나 오차의 원인을 몇 가지 생각해보았다. 첫째로 공기나 이산화탄소는 기체이기 때문에 무게가 정확하게…(생략)