물질과 측정

제 8장 열화학

8. 1 열흐름의 원리

계 (system) : 우리가 관심의 대상으로 생각하는 우주의 일부분
주위 (surrounding) : 계와 에너지를 교환하며 계를 제외한 우주의 나머지 부분
열흐름의 방향과 부호
흡열과정 (q>0) : 열은 주위로부터 반응계로 흐른다.
열이 주위에서 계로 흘러들어갈 경우 q는 +이다.
발열과정 (q<0) : 열은 반응계로부터 주위로 흐른다.
열이 계에서 주위로 흘러나갈 경우 q는 -이다.
열흐름의 크기
q = C(열용량) × Δt = m × c(비열) × Δt
열용량 : 계의 온도를 1℃ 상승시키기 위하여 필요한 열량 [J/℃]
비열 : 순수한 물질 1g의 온도를 1℃ 상승시키는데 필요한 열량 [J/g·℃]
1cal = 4.184J

8. 2 열흐름의 측정 ; 열계량법

q반응계 = -q열량계

8. 3 엔탈피 (H)

q반응 = ΔH = (H생성물 - H반응물)
발열반응 q = ΔH < 0 (H생성물 < H반응물)
흡열반응 q = ΔH > 0 (H생성물 > H반응물)

8. 4 열화학 반응식

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) ΔH ＝ -185kJ
⇒…(생략)