알루미늄 정량 측정

서론
알루미늄을 수산화알루미늄으로 침전시키고 :
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
강열하여 Al2O3 형태로서 무게를 단다.
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O↑

이론적 배경
①계산법
㎎Al = ㎎Al2O3 × 0.5291 (1)

또는 %Al = × 100 (2)

②NH4Cl은 완충 작용 때문에 가입되는데, 다음 계산을 통해서 NH4Cl을 가입하는 주된 이유를 알 수 있을 것으로 본다. 즉 수산화알루미늄과 같이 과잉한 암모니아의 가입에 의해서 반응 :
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- (3)
에 의하여 [Al(OH)4]-를 형성하여, 용해하는 경우에는, 용액의 pH를 일정하게 유지시키면서 침전을 완료시켜야 한다. 그런데 그와 같은 조건을 만족시키기 위해서는침전을 완충용액내에서 완결시키는 것이 좋다. 한편 이 완충 용액의 pH를 계산하기 위해서는, 먼저 용액내에 Al2(SO4)3가 없다고 가정하고, 5g의 NH4Cl과 Al(OH)3를 침전시키기 위한 암모니아만이 존재하는 가정하에서 계산을 진행시켜야 한다.

③-1. 용액의 부피 : 200㎖
③-2. NH4+ 이온농도 : 5g의 NH4…(생략)