산과 염기를 이용한 엔탈피 측정 실험

헤스의 법칙 = + 에 의해서
96.8 KJ/mol ＜ 49.8 KJ/mol + 62.4 KJ/mol = 112.2 KJ/mol 이 나왔다.
오차는 15.4 KJ/mol 로서 + 가 크게 나왔다.
6. Discussion
이번 실험은 산과 염기를 이용해서 엔탈피를 측정하는 실험이었다. 열량을 구 하기 위해서 비열용량의 책에 주어진 물의 비열은 4.18J/℃ g , 삼각플라스크 유 리의 비열용량은 0.85J/℃ g 을 이용하였다. 의 값과 + 의 값이 비슷하게 나와야 하는데 15.4 KJ/mol 라는 큰 오차를 보였다. 이렇게 오차가 크 게 나온 까닭은 실험을 할 때 주의 할 점이 많았던 것 같다. 먼저 반응열에 의한 엔탈피의 변화는 초기 온도와 최종 온도의 변화에 따라 많이 달라짐을 알 수 있 었다. 따라서 실험을 할 때 온도 측정에 세심한 주의를 기울여야 했음을 알 수 있었다. 반응이 모두 끝나고 안정된 상태에서 측정하여야하면 이 때 측정치의 오 차는 최종 헤스의 법칙에서의 반응전과 반응후의 엔탈피 변화의 합이 같지 않게 하는 오차의 원인으로 작용하게 된다. 실험을 할 때 반응이 끝난 후 온도 측정에 약간의 오차가 있어 열량에서 오차가 나타난 것으로…(생략)