실험6

(2)사용될 시약 및 기구: 삼각플라스크, 식초5㎖, 증류수45㎖, 페놀프탈레인 용액, 마그네틱 바, 피펫, 스포이드, 뷰렛, 0.5M NaOH 용액, 메스실린더, 후드, hot plate
(3)관련이론
Arrhenius브뢴스테드-로우리Lewis산H+수소이온을 내놓을 수 있는 물질전자쌍을 받는 물질(ex) 염산, 황산, 인산 등...염기OH-수소이온을 받아들일 수 있는 물질전자쌍을 주는 물질(ex) 수산화나트륨, 수산화칼륨, 암모니아 등,,, ①

② 중화반응

HCl +NaOH → NaCl +H2O
산과 염기는 서로 대립적인 특성을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물과 염 (salt)이 생성되는 중화반응이 일어난다. 양잿물이라고 부르는 부식성이 강한 수산화나트 륨 수용액에 역시 부식성이 강한 염산을 적당히 넣어주면 염화나트륨이 만들어져서 산과 염기의 부식성이 모두 없어진 소금물이 된다.

③ 산-염기 적정(acid-base titration)

산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량논적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이 용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 …(생략)

④ 당량점(equivalent point)

⑤ 종말점(end point)

⑥ 표준용액(standard solution) 정확한 농도를 미리 알고 있는 용액

⑦ 적적을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산 용액 즉, 표준용액이 필요하다.

⑧ 염산이 들어 있는 수용액 → 수산화나트륨 첨가 → 염산과 같은 양의 수산화나트륨 첨 (강한 산성) (pH가 변화함) (pH 7)

⑨ 종말점을 정확하게 알아내기 위한 주의 사항