환원실험

(2) C-O 계 반응
고로 내에서 화학반응을 이해하려면 먼저 C-O간의 반응을 알 필요가 있다. C는 과잉
의 O2와 반응하면,
C+O2=CO2+97.0kcal ------------ 식1
와 같이 연소하여 많은 열을 발생한다. 고로의 풍구 앞에서는 이 반응이 먼저 일어난다.
다음에 이 CO2는 과잉의 C와 반응하여 CO가 되면서 급열 한다.
CO2+C=2CO-38.2kcal ----------- 식2
즉, 풍구에서 들어간 O2는 결국 식들로부터 다음과 같이 CO가 되어 노내를 상승한다.
2C+O2=2CO+58.8kcal ----------- 식3
식2는 CO2+C↔2CO와 같이 가역반응이며, 고로 내에서는 온도와 압력에 따라 어느 방
향으로도 진행하며 오른쪽 방향을 carbon solution 또는 solution loss, 왼쪽 방향을
carbon deposition 반응이라고 한다. 이 반응에 상측을 적용하면 다음과 같이 2변계가
된다.
자유도=성분의 수+2-상의 수=2+2-2=2
즉, 이 계는 압력이 일정하면 온도와 성분 사이에 일정한 평형관계가 성립한다.
(3) Fe-C-O 계 반응
철의 산화물은 CO에 의하여 다음과 같이 환원된다(반응열의 단위는 [kcal/…(생략)